0.1mol/LHA溶液的PH=1,說(shuō)明HA完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),0.1mol/L的BOH溶液的pH=11,說(shuō)明堿不完全電離,為弱電解質(zhì),
A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(BOH)+c(B+)=c(A?),則c(H+)=c(BOH)+c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.弱電解質(zhì)BOH溶液中都存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)BOH電離,所以將0.1mol?L-1BOH溶液稀釋至0.OO1mol?L-1則溶液的pH>9,故B錯(cuò)誤;
C.混合溶液pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以得c(A-)=c(B+),故C錯(cuò)誤;
D.將上述兩溶液按體積比1:2混合,則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH,BOH的電離程度大于B+水解程度,所以溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)、c(B+)>c(A-),溶液中BOH濃度大于c(OH-),所以離子濃度大小順序是c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
故選D.
25℃時(shí),濃度均為0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11.下列說(shuō)法正確的是( ?。?A.在O.1mol?L-1BA溶液中,c(A?)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B.若將0.1mol?L-1BOH溶液稀釋至0.OO1m
25℃時(shí),濃度均為0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11.下列說(shuō)法正確的是( ?。?br/>A. 在O.1mol?L-1BA溶液中,c(A?)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B. 若將0.1mol?L-1BOH溶液稀釋至0.OO1mol?L-1則溶液的pH=9
C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)
D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合,則混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
B. 若將0.1mol?L-1BOH溶液稀釋至0.OO1mol?L-1則溶液的pH=9
C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)
D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合,則混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
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