1堿和堿反應(yīng) 一般不能,高中有NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 但是這里的氫氧化鋁應(yīng)該看作酸【因為它是兩性氫氧化物】.
2堿和鹽反應(yīng) 一般要符合“反應(yīng)物都可溶,生成物有沉淀”或者“強堿制弱堿”生成新鹽+新堿,前者如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ；后者如：NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3·H2O 以上兩條都不符合可以認(rèn)為不反應(yīng).
3酸和酸反應(yīng) 初中認(rèn)為一般不能,高中有氧化性酸【如HNO3】與還原性酸【如H2S】的反應(yīng),初中不會遇到.
4酸和堿反應(yīng) 一般認(rèn)為都能反應(yīng),生成鹽和水.但是難溶性堿【如氫氧化銅】不會與像碳酸這樣濃度不可能大,而且很弱的酸反應(yīng).
5酸和鹽反應(yīng) 要求鹽能夠溶于這種酸,并且生成的鹽是沉淀或者是強酸生成弱酸,生成新鹽+新酸.比如BaSO4 + HNO3就不反應(yīng),HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3【生成的鹽是沉淀】；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 (分解為CO2 + H2O)【強酸生成弱酸】.
6鹽和鹽反應(yīng) 一般要符合“反應(yīng)物都可溶,生成物有沉淀”或者“難溶的制更難溶的”生成兩種新鹽.前者如NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 后者如AgCl + KI = AgI + KCl【初中一般遇不到】；如NaCl + K2SO4 就是不反應(yīng)的.