先說碳酸電離時,兩步電離是有先后的：
H2CO3 == H+ + HCO3-(先)
HCO3- == H+ + CO32-(后)
那么逆向思維,CO32-獲得氫離子生成碳酸氫根和碳酸時也是有先后的,且正與上述過程相反,即：
H+ + CO32- == HCO3-(先,稱為第一步）
H+ + HCO3- == H2CO3(后,稱為第二步)
于是Na2CO3液滴滴入HCl溶液中時,氫離子多,第一步反應(yīng)后還剩余就立即發(fā)生第二步反應(yīng),然后碳酸立即分解產(chǎn)生氣泡.
而若是HCl液滴滴入Na2CO3溶液中,氫離子連第一步反應(yīng)都不夠應(yīng)付,自然只會生成碳酸氫鈉而不能立即產(chǎn)生氣泡了.