晶體不同,微粒間的作用力不同,所以熔化沸騰需要的能量就不同.
原子晶體,共價(jià)鍵,屬于化學(xué)鍵,作用很強(qiáng),熔沸點(diǎn)一般很高.
離子晶體,離子鍵,屬于化學(xué)鍵,作用也較強(qiáng),熔沸點(diǎn)較高.
分子晶體,分子間作用力,不是化學(xué)鍵,作用力較弱,熔沸點(diǎn)較低.
金屬晶體,金屬鍵,也屬于化學(xué)鍵,但是不同金屬之間的差異很大,所以金屬的熔沸點(diǎn),有特別高的,如鎢、鉻,也有特別低的,如汞,就沒法判斷了,就是不一定.
但是上面的規(guī)律,只是大致的比較,實(shí)際上同種晶體中還存在差異的,如,離子晶體中也有特別高的,甚至超過了某些原子晶體的,特例就是Al2O3.
所以,實(shí)際比較時(shí),還要注意你對(duì)這個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)的了解.Al2O3為什么特別高呢，和它的晶胞內(nèi)離子堆積方式有關(guān)么氧化鋁有多種變體,其中最為人們所熟悉的是α型氧化鋁和γ型氧化鋁，二者均為白色無(wú)定形粉末。自然界存在的剛玉為α型氧化鋁,該晶體屬于六方緊密堆積構(gòu)型,氧原子按六方緊密堆積方式排列,6個(gè)氧原子圍成一個(gè)八面體,在整個(gè)晶體中有三分之二的八面體孔穴為鋁原子所占據(jù)。由于這種緊密堆積結(jié)構(gòu),再加上晶體中鋁離子與氧離子之間的吸引力強(qiáng),晶格能大,所以α型氧化鋁的熔點(diǎn)(2288K)和硬度(8.8)都很高。結(jié)論是：剛玉屬于離子晶體。γ型氧化鋁只在低溫條件下存在,強(qiáng)熱至1273K可轉(zhuǎn)化為α型氧化鋁, γ氧化鋁晶體屬于立方面心緊密堆積構(gòu)型,鋁原子不規(guī)則地排列在由氧原子圍成的八面體和四面體孔穴中。還有一種為β型氧化鋁,有離子傳導(dǎo)能力(允許鈉離子通過)金屬鋁表面的氧化鋁薄膜為氧化鋁的另外一種變體。嚴(yán)格地說(shuō),氧化鋁屬于過渡型化合物,其主要為離子型而含部分共價(jià)型。