晶體不同,微粒間的作用力不同,所以熔化沸騰需要的能量就不同.
原子晶體,共價鍵,屬于化學鍵,作用很強,熔沸點一般很高.
離子晶體,離子鍵,屬于化學鍵,作用也較強,熔沸點較高.
分子晶體,分子間作用力,不是化學鍵,作用力較弱,熔沸點較低.
金屬晶體,金屬鍵,也屬于化學鍵,但是不同金屬之間的差異很大,所以金屬的熔沸點,有特別高的,如鎢、鉻,也有特別低的,如汞,就沒法判斷了,就是不一定.
但是上面的規(guī)律,只是大致的比較,實際上同種晶體中還存在差異的,如,離子晶體中也有特別高的,甚至超過了某些原子晶體的,特例就是Al2O3.
所以,實際比較時,還要注意你對這個物質的狀態(tài)的了解.