在一個(gè)體積為10L的密閉容器中,充入2mol氮?dú)夂?mol氫氣,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,到達(dá)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.375,則平衡常數(shù)K=
在一個(gè)體積為10L的密閉容器中,充入2mol氮?dú)夂?mol氫氣,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,到達(dá)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.375,則平衡常數(shù)K=
（還有平衡常數(shù)總是算不對(duì)怎么辦...）
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化學(xué)人氣：804 ℃時(shí)間：2019-08-19 06:31:01
優(yōu)質(zhì)解答
H2轉(zhuǎn)化率為0.375,即反應(yīng)的H2占總H2的0.375,那麼就是3mol根據(jù)方程,消耗3molH2的同時(shí)消耗1molN2,產(chǎn)生2molNH3那麼平衡的時(shí)候N2為1mol,濃度為0.1mol/L.H2為5mol,濃度為0.5mol/L.NH3為2mol,濃度為0.2mol/LK=[NH3]²/[...
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