向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的鹽酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘積是
(1).Ag+與Cl-是等mol反應(yīng)的,加入后兩者濃度分別為
C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)
C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)
此時Cl-過量,過量濃度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)
C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)
(2).再加入50ML0.001MOL/L的鹽酸,Cl-濃度沒改變,但是Ag+濃度由于溶液總體積增加而改變
C(Ag+)=1.0×10^(-7)×100/(100+50)=6.67×10^(-8)
此時 C(Ag+)×C(Cl-)=6.67×10^(-8)×0.001=6.67×10^(-11)＜K=1.0×10^(-10)
所以 沒有沉淀生成.我想問一下為什么C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)
那這個Cl-為什么只是算剩下的，而不是溶液中總的？