現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液.計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量.
由Cu的相對原子質(zhì)量為64,Cl的相對原子質(zhì)量為35.5可以算出CuCl2的摩爾質(zhì)量為64 + 2×35.5 = 135(g/mol).
而0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液含有CuCl2為270g × 10% = 27g,其物質(zhì)的量為27g ÷ 135g/mol = 0.2mol.
CuCl2是強電解質(zhì),在水中完全電離,CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-,1molCuCl2可以電離出1molCu2+和2molCl-,所以0.2molCuCl2可以電離出0.2molCu2+和0.4molCl-.
答：溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為0.2mol,Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.4mol.
高一化學必修一第一章第二節(jié)的練習第九題的詳解
高一化學必修一第一章第二節(jié)的練習第九題的詳解
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