1、碳酸鹽分解,由于C與O的結(jié)合穩(wěn)定性極高,因此碳酸根部分只只會分解成CO2 + O(2-),而O(2-)部分與陽離子結(jié)合,即分解產(chǎn)物可以先如下寫：
MCO3 = MO + CO2
2、如果MO穩(wěn)定性差,則進一步分解,此部分分解規(guī)律可以參照金屬活動性順序表：
1）活動性順序排在Cu之前的金屬氧化物受熱極難分解,因此可以考慮不分解；這類碳金屬陽離子形成的碳酸鹽分解只得到金屬氧化物和二氧化碳：
MCO3 = MO + CO2 M = Ca,Mg,Zn Fe,Ni,Mn,Pb
M2(CO3)2 = M2O3 + 3CO2 M=Al,Cr Fe
這類金屬中有變價的,在空氣中會被空氣中的氧氣氧化到高價：
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
2MnCO3 + O2 = MnO2 + 2CO2
2) 堿金屬碳酸鹽中,除Li2CO3外,其余受熱不分解,只汽化.
3）金屬活動性順序排在Cu及以后的金屬,其氧化物受熱分解會放出氧氣,得到低價氧化物或是金屬單質(zhì)；所以這類碳酸鹽受熱分解都有有氧氣放出：
4CuCO3 = 2Cu2O + 4CO2 + O2
2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2
3、熱分解溫度的高低判斷：只考慮金屬陽離子對碳酸根的影響,與陽離子的電荷、半徑和電子構(gòu)型有關(guān)；
1）8電子構(gòu)型的金屬陽離子形成的碳酸鹽穩(wěn)定性高,相對難分解,因此分解所需要的溫度高；
如堿金屬碳酸鹽、堿土金屬碳酸鹽、稀土碳酸鹽,這些鹽的陽離子都屬于8電子構(gòu)型.
9-17電子構(gòu)型、18電子構(gòu)型、18+2電子構(gòu)型的金屬陽離子形成的碳酸鹽穩(wěn)定性相對較低,
即分解溫度一般較低；如FeCO3、CuCO3、PbCO3、Ag2CO3等.
2）對于同類電子構(gòu)型的金屬陽離子形成的碳酸鹽,陽離子的電荷越高,穩(wěn)定性越差；如：
Na2CO3 > MgCO3 > Al2(CO3)3（分解溫度由高到低）.
3）對于同類電子構(gòu)型的金屬陽離子形成的碳酸鹽,且其電荷也一樣時,半徑越小,穩(wěn)定性
越差；如：BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < BaCO3(穩(wěn)定性由低到高）.