那是因?yàn)?NO2本身就可以建立平衡體系,所以,我一般要求學(xué)生加入物質(zhì)的時(shí)候,如果能單獨(dú)建立平衡,則先單獨(dú)拿出來(lái)建立等效平衡.比如等容加入N2O4時(shí),你就先把它拿出來(lái)建立和原平衡等溫等壓下的等效平衡.建立好之后,再把它跟原平衡等壓條件下疊加,平衡是不移動(dòng)的,其實(shí)這就相當(dāng)于按比例投料了.之后,我們考慮：實(shí)際進(jìn)行的是等容過(guò)程,而我們現(xiàn)在所得到的是等壓過(guò)程,顯然總體積要比實(shí)際大.怎么辦?我們就壓縮,一壓縮,平衡自然向右移動(dòng).這樣考慮起來(lái)是不是就方便多了?
同理,看前一個(gè)反應(yīng).如果我們等容加入反應(yīng)物中的任意一種,無(wú)論是哪一種,單獨(dú)時(shí)都不能建立平衡,這樣的話,我們就直接投進(jìn)去.投料的瞬間,體系中的變量只有一個(gè),那就是S02或O2的濃度,這樣的話,平衡向右移動(dòng)了.但是,如果我們兩種反應(yīng)物都加進(jìn)去,那么這時(shí),它們又能單獨(dú)建立平衡了,所以還按我剛才加N2O4的方法來(lái)判斷.
其實(shí)從這個(gè)考慮過(guò)程中,我們可以看清楚投料的本質(zhì)以及壓強(qiáng)和濃度的關(guān)系,這一點(diǎn)我暫時(shí)不講,上述過(guò)程如果你能理解,自然會(huì)明白.
不懂的可以Hi我