電子守恒法就是在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒.
計(jì)算公式：n(氧化產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值　　　　 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值= n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值
例1：硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）.　　　A.　1:3　　　　B.　2:3　　　　C.　1:1　　　D.　4:3
解析：氧化產(chǎn)物：N2,還原產(chǎn)物：SO2 設(shè)N2為Xmol SO2為Ymol
則：X .2.［O－（-3）］＝Y(jié).1.［6－4］ 得：X：Y=1：3 即為A
例2：24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng).已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）.　　　　A.＋2 B＋3　 C.＋4 D.＋5
請(qǐng)你按上面的例子求解.