按我的理解 數(shù)字應(yīng)該是 2.24L 6.6g
標(biāo)況下 2.24L氣態(tài)烴物質(zhì)的量為0.1mol
根據(jù)質(zhì)量守恒 將CO2 H2O中的O元素全部減去 剩下的 全部是烴的質(zhì)量
即烴的質(zhì)量為（6.6+4.05）-16（6.6/44 * 2 + 40.5/18） = 2.25g
那么 烴的平均式量為 2.25/0.1 = 22.5g/mol
烴中 式量小于22.5的只有CH4 所以 那種烷烴就是CH4
根據(jù) CO2和H2O的物質(zhì)量 算出
0.1mol混合氣體中C物質(zhì)的量為6.6/44 = 0.15mol
0.1mol混合氣體中H物質(zhì)的量為4.05/18 *2 = 0.45mol
混合物的平均分子式為C1.5H4.5
其中有一種是CH4 另一種設(shè)為CnH2n
C 1 n-1.5 H 4 2n-4.5
1.5 4.5
n 0.5 2n 0.5
故 (n-1.5)/0.5 =(2n-4.5)/0.5 解得 n = 3
也就是說(shuō) 烯烴為C3H6（丙烯） 體積之比為 （n-1.5）/0.5 = 3
所以 混合氣體中 CH4占3/4 C3H6占1/4
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