設(shè)Zn的質(zhì)量為x,H2的質(zhì)量為y
2H2+O2＝2H2O
y 1.6g
4 32
y＝0.2g
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
x 0.2g
64 2
x＝6.4g
w（Zn）＝6.4g/7g*100%＝91.43%
答:Zn的純度是91.43%
有7g含有雜質(zhì)的金屬鋅,與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）,產(chǎn)生的氫氣能在1.6g氧氣中
有7g含有雜質(zhì)的金屬鋅,與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）,產(chǎn)生的氫氣能在1.6g氧氣中
恰好完全燃燒.求該金屬鋅的純度.（提示：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
設(shè) 公式 x 答 什么什么的
恰好完全燃燒.求該金屬鋅的純度.（提示：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
設(shè) 公式 x 答 什么什么的
化學(xué)人氣：883 ℃時(shí)間：2020-03-29 05:41:38
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