（1）FeS的物質(zhì)的量為

8.8g

88g/mol

=0.1mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol?L^-1=0.4mol，根據(jù)方程式FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑可判斷鹽酸過(guò)量，計(jì)算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)，則共生成H₂S 0.1mol．在溶液中溶解的物質(zhì)的量為：0.10mol?L^-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H₂S氣體的物質(zhì)的量為0.08mol，其體積為：0.08mol×22.4L/mol=1.8L，
答：收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.8L．
（2）參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量0.1mol，根據(jù)方程式FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑得Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗掉H⁺0.20 mol，反應(yīng)前H⁺的物質(zhì)的量為：2.0 mol?L^-1×0.20 L=0.40 mol，剩余的H⁺的物質(zhì)的量為0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol，所以Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.2L

=0.5mol?L^-1，H⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.20 mol

0.2L

=1.0mol?L^-1，
答：溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1；H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L^-1．