先計(jì)算多少濃度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L.對(duì)于一元弱酸溶液,氫離子濃度[H+]=[-k+根號(hào)(k^2+4k·c)]/2,其中k為電離常數(shù),c為量濃度.查手冊(cè)得醋酸的電離常數(shù)k=1.8*10^-5,再令[H+]=10^-4得10^-4 = [-1.8*10^-5+根...需要先計(jì)算把pH從8調(diào)到7所需的醋酸，然后加上把pH從7調(diào)到4所需的醋酸。把pH從8調(diào)到7所需的醋酸是極少的，實(shí)際上可以忽略。把pH從8調(diào)到7所需的醋酸用量與溶質(zhì)有關(guān)。若溶液為強(qiáng)堿溶液，則所需的醋酸較少；如果是弱堿溶液，則需要更多的醋酸。假如溶液體積為1升，是強(qiáng)堿溶液。那么，堿的濃度為10^-6 mol/L，物質(zhì)的量為10^-6 mol。在濃度如此低的情況下，可以近似認(rèn)為醋酸中和強(qiáng)堿所生成的醋酸鹽溶液的pH=7。所以把pH從8調(diào)到7所需醋酸物質(zhì)的量為10^-6mol。醋酸體積為10^-6/6.2712=1.59*10^-4 mL可見(jiàn)把pH從8調(diào)到7所用醋酸體積非常小，完全可以忽略。所以所需醋酸體積仍為0.1045 mL。"(1+x)*10^-4 - 10^-7"不正確。酸會(huì)抑制水的電離，所以水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol/L。不過(guò)，這個(gè)錯(cuò)誤不會(huì)對(duì)結(jié)果造成影響，因?yàn)樗碾婋x非常微弱。關(guān)鍵在于，"(1+x)*10^-4 - 10^-7=0.01x"不正確。弱酸的電離程度與濃度有關(guān)。濃度越小，電離程度越大。(不過(guò)k值保持不變)因此，將醋酸加入到水中稀釋后，x升36%醋酸所電離出的氫離子物質(zhì)的量會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01x mol。若仍然按照0.01x mol計(jì)算，結(jié)果就會(huì)偏大。