可以設(shè)計(jì)成原電池.比如把鎂作為電池的負(fù)極,氧氣作原電池的正極,以氯化鈉等等作電解質(zhì)溶液就可以產(chǎn)生電流.可是它們不是不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？鎂與氧氣反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。你肯定想的是平時(shí)鎂不是在空氣中存放，所以鎂與氧氣不反應(yīng)，這就錯(cuò)了，其實(shí)實(shí)質(zhì)是鎂在空氣中與氧氣在表面形成致密的氧化膜和鋁差不多是吧？那反應(yīng)的方程式是不是生成氧化鎂的那個(gè)？如果是點(diǎn)燃的那個(gè)的話可不可以設(shè)計(jì)成原電池呢？是的，和鋁差不多。反應(yīng)方程式不需要寫條件：2Mg+O2=2MgO這個(gè)原電池反應(yīng)和點(diǎn)燃發(fā)生的反應(yīng)本質(zhì)是一樣的。不同的是，這個(gè)原電池反應(yīng)常溫下很容易進(jìn)行，不需要加熱。點(diǎn)燃發(fā)生的反應(yīng)是不是和氫氧燃料電池的反應(yīng)類似？我不明白為什么平時(shí)寫這種要加條件點(diǎn)燃而到燃料電池中就不用呢？難道在燃料電池中不需要點(diǎn)燃這個(gè)條件嗎？難道是因?yàn)殡娊赓|(zhì)的原因？形成原電池后，反應(yīng)發(fā)生的條件降低，很多需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)形成原電池后在常溫下很容易進(jìn)行，燃料電池就是一種例子，這與反應(yīng)發(fā)生的微觀原理有關(guān)，中學(xué)階段知道就行了。和電解質(zhì)有關(guān)系嗎？這個(gè)和原電池的工作原理有關(guān)，和電解質(zhì)關(guān)系不大。