兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水.下列說法正確的是（ ）
A、混合氣體一定有甲烷 B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒有乙烷 D、混合氣體中一定有乙烯
有機(jī)物為0.1mol,
碳的物質(zhì)的量就是二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.16mol
氫原子的物質(zhì)的量為：[3.6/18]×2＝0.4mol
n(有機(jī)物)：n(C):n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4
即得平均分子式為C1.6H4
只要能平均得到C1.6H4就可以(分子中只要C原子數(shù)平均為1.6,氫原子數(shù)為4)
所以肯定有甲烷,因?yàn)樘荚訑?shù)小于1.6的只有甲烷了,所以A正確
因?yàn)榧淄榉肿又泻械臍湓訑?shù)為4,另外一個(gè)也只要?dú)湓訑?shù)為4即可,可能是乙烯或者是C3H4等,所以BD錯(cuò)誤；有了甲烷就是不能有乙烷,否則平均氫原子數(shù)不為4了,所以C正確
沒看明白的地方是：分子中只要C原子數(shù)平均為1.6,怎樣算分子中C原子平均數(shù),舉個(gè)例子