正確；
但是不能理解你們?yōu)槭裁床詈芏?；?yīng)該來說剩余Cu2+量很小,所以開始的0.2mol/LH+不會有什么差別；
開始就考慮剩余應(yīng)該會很難算,結(jié)果可能出錯；
忘了,這里你還需要比較一下H2S與HSO4-的K,必須差幾個數(shù)量級,不然后來的電離會影響H+濃度
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至飽和,計算溶液中殘留的Cu2+濃度?求看思路是否正確
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至飽和,計算溶液中殘留的Cu2+濃度?求看思路是否正確
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至飽和,計算溶液中殘留的Cu2+濃度
(考慮Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是這樣想的,Cu(2+)+H2S→CuS+2H+這個反應(yīng)看做完全,即產(chǎn)生0.2mol/L的H+
然后再帶入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
（0.2-x） (0.1-x) (x)
解出x,求出H+濃度,用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再帶入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考慮了Cu2+的減少量,我倆算出來差不少.想問我的這種算法是否行的通?
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至飽和,計算溶液中殘留的Cu2+濃度
(考慮Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是這樣想的,Cu(2+)+H2S→CuS+2H+這個反應(yīng)看做完全,即產(chǎn)生0.2mol/L的H+
然后再帶入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
（0.2-x） (0.1-x) (x)
解出x,求出H+濃度,用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再帶入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考慮了Cu2+的減少量,我倆算出來差不少.想問我的這種算法是否行的通?
化學(xué)人氣：997 ℃時間：2020-03-28 15:52:11
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