在完全不考慮誰過量的問題下.最后生成什么是可以算出來的.
自然界的物質(zhì)總是有趨勢讓自己的熵值降低,放出能量,讓自己趨于穩(wěn)定.
在高溫下,一堆亂馬七遭的分子離子都在一起.我們暫且考慮他們都是以游離的離子狀態(tài)或者原子狀態(tài)存在的.這種狀態(tài)不穩(wěn)定.所以他們急需要把自己的能量降低以達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài).那么怎么降低能量呢?就是和其他離子原子結(jié)合.結(jié)合成化學(xué)鍵后,放出能量.而每一個(gè)化學(xué)鍵,所放出的這一小部分能量就叫做這個(gè)鍵的鍵值.比如Si--O鍵,是固定的,C--O鍵也是固定的.只要他們兩個(gè)原子結(jié)合了,就放出這個(gè)固定能量.
你一定問.既然放出能量,我加熱高溫干什么.其實(shí)是為了破壞原有的化學(xué)鍵的,比如反應(yīng)物SiO2的結(jié)構(gòu)已經(jīng)很穩(wěn)定了.之前Si和O已經(jīng)放出了能量,達(dá)到了穩(wěn)定狀態(tài).如果你讓他們再次不穩(wěn)定,就要把當(dāng)時(shí)他形成化學(xué)鍵的能量還給他.而這個(gè)能量是固定的.就是Si--O鍵的鍵值.而科學(xué)研究中,鍵值也是這么計(jì)算出來的.
接下來的步驟就是,你給了足夠的高溫,就是能量.讓Si--O鍵達(dá)到了可以分解的地步,然后再來一部分能量,讓C的固體結(jié)構(gòu)也不穩(wěn)定了,達(dá)到了活化能以上.然后你就可以不用加熱了.這么一堆東西自己會組合起來,釋放多余的能量.[工業(yè)上持續(xù)加熱,是因?yàn)樵项w粒大,表面的反應(yīng)完了,你僅僅靠新放出的熱量不夠維持繼續(xù)反應(yīng).因?yàn)殄仩t大,散熱也快]
誰和誰組合釋放的多,他就和誰組合,比如CO2.一個(gè)C和兩個(gè)O組合之后放出了很多熱量.但是還不夠多.如果他再丟掉一個(gè)O,釋放的能量更多.那他就會毫不留情這么做的.
但是有個(gè)問題.如果你只給了他一份C卻偏偏給了他2分O.那怎么辦.那就只能釋放能量到第一個(gè)階段.如果再來點(diǎn)C.他一看,C來了,O就可以丟掉一個(gè)了,丟掉后釋放的能量更多.那么你想讓他不穩(wěn)定再次加熱的需要能量就更多.他就穩(wěn)定,所以他立刻毫不留情的丟掉這個(gè)O.甩給新來的C.而新來的C也因?yàn)樽约翰环€(wěn)定,O從CO2里脫落出來是離子,離子單獨(dú)存在更不穩(wěn)定.所以就會和C形成一氧化碳.這個(gè)過程就是足量或者恰好反應(yīng).而上一個(gè)過程就是高中時(shí)期大家熟悉的不足量,也就是一個(gè)過量一個(gè)缺量.
這時(shí)候你查一查鍵值表.然后根據(jù)自己的組合,算算誰的鍵值高誰的低.在有可能同時(shí)存在的兩種鍵里.挑一個(gè)形成這種物質(zhì)后,放出的能量多的.那么他就必然形成這種物質(zhì).如果差不多.就是兩種都可能存在.如果有不足量的物質(zhì).有可能形成兩種.