陰離子放電順序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-.
陽離子放電強(qiáng)弱順序與金屬活動順序表相反,即由強(qiáng)到弱的順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+.
陰離子放電,指陰離子失去電子,即陰離子的還原性順序.
所以非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的得電子能力越強(qiáng),其陰離子的失電子能力越弱,其陰離子的還原性越弱.
但是要注意一個含氧酸根離子,SO3^2-,它的還原性較強(qiáng),強(qiáng)于I^-,所以它的放電順序在S^2-和I^-之間.
所以其中的含氧酸根應(yīng)該指的是最高價含氧酸根離子.
而陽離子的放電順序,即陽離子的得電子順序,即氧化性順序.
金屬性越強(qiáng),金屬的失電子能力越強(qiáng),其陽離子的氧化性越弱.
但要注意一個,Fe^3+,有較強(qiáng)的氧化性,在Ag^+和Hg^2+之間.