注意兩點原則是解這類題目的關鍵：
1.酸堿的電離因為同離子效應而抑制著水的電離度；
2.鹽類因為水解作用增大了水的電離度.
CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
從此可逆的水解反應,水溶液的pH值變大,里面的OH-統(tǒng)統(tǒng)是來自于H2O的
因此計算出OH-的濃度就可以近似得到電離部分水的濃度,再比上整個1L水就可以得到電離度
pH=10=-lg [H+],解得[H+] = 10^-10 ,由于kw是常數(shù),kw=[H+][OH-]=10^-14,所以[OH-]=10^-4,對應得到電離部分的水為10^-4 mol
計算出1升的水的物質的量,為1000/18=55.56mol
電離度α= (10^-4)/(55.56) =1.8*10^-6 =1.8*10^-4 %
此類近似計算的經(jīng)驗原則,當兩項相加相減時,相差10^3以上,較小的那項可以被近似忽略