zerojp說的是金屬活動順序表——K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 由鉀至金金屬的還原性越來越弱,金屬陽離子的氧化性越來越強.
FeCl3中由于三價鐵離子水解——3H2O+Fe3+可逆號Fe(OH)3+3H+
溶液中既有Fe3+又有H+,它們都可以氧化Mg或Fe.
一般說倆氧化劑遇一還原劑時氧化性強的先反應(yīng),氧化性強的反應(yīng)完后氧化性弱的再反應(yīng).同理倆還原劑遇一氧化劑時,還原性強的先反應(yīng),還原性強的反應(yīng)完后氧化性弱的再反應(yīng).以倆還原劑遇一氧化劑舉一實例：
將氯氣通入溴化亞鐵溶液,氯氣先氧化亞鐵離子再氧化溴離子.
但實際情況是氯氣同時氧化亞鐵離子和溴離子,溴離子一被氯氣氧化成溴單質(zhì)又被亞鐵離子還原成溴離子,所以看起來氯氣先氧化亞鐵離子再氧化溴離子.
FeCl3遇鎂時Fe3+和H+同時氧化 Mg ,H+變成氫氣,按金屬活動順序表Fe3+應(yīng)氧化H2但H2的還原性只有在高溫時才表現(xiàn)出來,所以Fe3+無法氧化H2,H2溢出.
FeCl3遇鐵時本應(yīng)有相同的情況,但是鐵的還原性較鎂要差很多.例如鎂和硫酸可以劇烈反應(yīng),但和鐵反應(yīng)幾乎看不見幾個氣泡.由此可見,鎂與H+的氧化還原反應(yīng)較鐵要容易的多.
因此,FeCl3遇鎂時會有產(chǎn)生氫氣（實際也有氯化亞鐵）,FeCl3遇鐵時生成氯化亞鐵（但萬事不能絕對,FeCl3遇鐵時可能也產(chǎn)生了幾個肉眼不可見的小氫氣泡）.