（1）四氧化三鐵中鐵元素既有+2價又有+3價，+2價的能被硝酸氧化為+3價，即3Fe₃O₄+28HNO₃（?。┅?Fe（NO₃）₃+14H₂O+NO↑，
故答案為：3Fe₃O₄+28HNO₃（?。┅?Fe（NO₃）₃+14H₂O+NO↑，；
（2）①金屬鐵和濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，金屬鐵和稀硫酸之間反應(yīng)會生成氫氣和亞鐵離子，過量的鐵還會和生成的三價鐵之間反應(yīng)得到亞鐵離子，即Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，檢驗三價鐵可以用硫氰化鉀，能使硫氰化鉀變紅色，檢驗亞鐵離子用高錳酸鉀，能使高錳酸鉀褪色，兩個實驗分開進(jìn)行，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；d；
②溴單質(zhì)具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，即SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g，即為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)硫元素守恒，二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，所以336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是：

0.01mol×22.4L/mol

0.336L

×100%=66.7%，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；66.7%；
（3）Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1.25×10^-36，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=1.25×10^-36；c³（OH^-）=

1.25×10?36

1×10?5

=1.25×10^-31，求得c（OH^-）=0.5×10^-10mol/L；水溶液中的離子積c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=2×10^-4mol/L，則pH=3.7，故答案為：3.7．