一、將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%軟猛礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng).）計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積（2）生成Cl2的體積（標(biāo)況下）
二、在某溫度下,將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得C(H2)=0.008mol/L.(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）在上述溫度下,該容器中若通往H2和I2蒸氣各0.2mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度.
三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+濃度、HAc解離度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）
四、某溶液中同時(shí)含F(xiàn)e3+、Fe2+,濃度均為0.05mol/L.希望通過加堿使Fe3+濃度降到≦1×10-5mol/L而同時(shí)Fe2+不生成沉淀,問溶液的PH值應(yīng)控制在什么范圍?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）