若向含有少量水蒸氣的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S過量,充分反應(yīng)后,所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g,則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是?
若向含有少量水蒸氣的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S過量,充分反應(yīng)后,所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g,則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是?
能不能不用差量法做.如果必須要,
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化學(xué)人氣：917 ℃時(shí)間：2020-06-03 11:07:37
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為X,還原產(chǎn)物的質(zhì)量為Y.反應(yīng)方程式為：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為硫單質(zhì),且物質(zhì)的量之比為2比1（由得失電子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y...
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