Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2如果酸都過量,按鐵計算生成的H2 一樣多鐵都過量,按酸來計H2量為1:2 與已知不符 顯然 同濃度的鹽酸H+量小不足,硫酸過量鹽酸不足按鹽酸計算第一條方程式按鹽酸來...請問不是還有加入鹽酸的么 一共8.4*2呀那就說分別向鹽酸和硫酸加入8.4克鐵。真不好意思 這幾天沒上網(wǎng)答案是8.40. 0 可是我覺得是8.4*2如果是8.4x2=16.8克鐵為0.3mol鐵生成氣體0.3mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
11
0.30.3
Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成 0.1mol的
與題意不符哈0 0沒有呀 是算出來往硫酸里加入8.4題目是分別加入等質(zhì)量的鐵粉那就是分別加8.4=8.4*2分別加入等質(zhì)量的鐵粉，那就答分別加入8.4g的鐵粉。
2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時,所生成的氣體質(zhì)量之比為2：3
2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時,所生成的氣體質(zhì)量之比為2：3
氫氣的質(zhì)量比為2:3則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為?A2.8 B5.6 C8.4 D16.8
氫氣的質(zhì)量比為2:3則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為?A2.8 B5.6 C8.4 D16.8
化學(xué)人氣：203 ℃時間：2019-08-19 06:38:27
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