次氯酸鈣溶液中通少量二氧化碳的離子方程式 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式 為什么不一樣
次氯酸鈉解釋：化學(xué)方程式：NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO
離子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
解析：
因?yàn)殡婋x常數(shù)：碳酸K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8 ,
因此酸性強(qiáng)弱為H2CO3>HClO>HCO3-
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸
離子方程式：ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3-
不發(fā)生 HCO3- + ClO- = HClO + CO32-
這是因?yàn)镠ClO的酸性強(qiáng)于HCO3-,不論少量或過量都一樣
所以CO2+ 2ClO(-)+ H2O=CO3(2-) + 2HClO是錯(cuò)的,不會生成CO3(2-)
次氯酸鈣解釋：次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓
離子方程式為：
Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓
向上面的懸濁液中繼續(xù)通入二氧化碳,生成的碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2
通過過量二氧化碳反應(yīng)總的化學(xué)方程式為：
Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2
離子方程式為：
ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-
為什么兩個(gè)不一樣呢 兩個(gè)都是對的 但是次氯酸鈣反應(yīng)的時(shí)候不用考慮強(qiáng)酸制弱酸嗎