短時間里一定采納,謝謝)某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl- 、SO42- 、CO32- 、NH4+ 、Na+ 、K
某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl- 、SO42- 、CO32- 、NH4+ 、Na+ 、K+ .為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL 上述溶液,加入足量 BaCl2 溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀 4.30 g ；向沉淀中加入過量的鹽酸,有 2.33 g 溶液不溶.(2) 向 (1) 的溶液中加入足量的 NaOH 溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 1.12 L (已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是 ( )
A.一定存在 SO42-、CO32- 、NH4+,可能存在 Cl-、Na+ 、K+
B.一定存在 SO42-、CO32- 、NH4+、Cl-,一定不存在 NA+、K+
C.c(CO32-)= 0.01 mol·L-1,c(NH4+)＞c(SO42-)
D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)＞c(SO42-)
請問
(一) SO42- 0.01mol 是怎樣算出的?
(二) CO32- 0.01mol 是怎樣算出的?
(三) NH4+ 0.05mol 是怎樣算出的?
(四) 陽離子0.05mol 陰離子0.04mol 是怎樣算出的?
(五) 余下離子中只有CL-是陰離子 則必有Cl- 是怎樣算出的?
(六) c（CO32-）=0.005mol/L 是怎樣算出的?
希望有人愿意幫忙,這幾個怎么算出來的...用什么公式,
..短時間里一定采納