【分子的能量高于分子的平均能量,稱為活化分子.】這是不正確的,活化分子是指能量（動能）足夠大【注1】,以至于在分子間發(fā)生碰撞時,可以引起反應（即可以引起舊化學鍵斷裂【注2】）的分子.
注1 對于特定條件下的特定反應,成為活化分子所需的能量最小值是一個定值.超過該能量的分子都是活化分子,通?；罨肿诱伎偡肿訑?shù)的份額都是很小的.并且活化分子間的碰撞未必都是有效碰撞,即未必能引起反應.
如有不明歡迎追問.
注2 形成新鍵是放能過程,實際上新鍵的形成和舊鍵的斷裂是同時發(fā)生的.形成新建對降低活化分子的能量最小值是有利的.
活化分子發(fā)生有效碰撞并發(fā)生反應后,假定活化分子全部消耗了,并且反應本身不放熱也不吸熱,反應體系也不從外界吸熱,那么分子平均能量（動能）將降低（能量高的被消耗了）,溫度降低,不過實際上任意溫度下分子的動能總是有大有小,盡管溫度降低了,仍然有少量分子具有較大的動能,仍然可以是活化分子（因此前面的假定實際上是不準確的,只能說相當部分活化分子被消耗了）,不過顯然的是溫度降低后,活化分子的百分數(shù)會減少,可以想見,隨著反應的進行,反應速率越來越小,趨于停止.如果反應吸熱,并且反應體系不從外界吸熱,則反應將很快趨于終止.因此要使反應盡量完全要么反應本身放熱,要么必須從外界吸熱,給尚未反應的分子補充能量,使活化分子百分數(shù)不降低（至少不明顯降低）.
1mol的HCl與1molNaOH的反應是大量放熱的,過程中活化分子百分數(shù)不僅不會降低,反而會升高,使反應越來越快,很短的時間就會近乎完全反應.
相同的鋅分別與同濃度但體積不同的稀鹽酸反應（鹽酸均過量）,哪個體積下的鋅消失的時間短呢?
固體發(fā)生的反應只能在表面進行（反應速率較小）,表面附近的產(chǎn)物Zn2+較多的話,會阻礙氫離子與金屬表面碰撞,阻礙反應的進行,同時表面附近H+濃度會比溶液本體中低,二者共同造成反應速率比一開始小.表面附近溶液的濃度與本體不同,從而造成擴散（攪拌和反應放熱可以加快擴散）,使表面附近濃度與本體間又有接近的趨勢.很顯然,假定兩個反應速率相同,則反應一段時間后,體積大的反應溶液中Zn2+濃度較低,相應H+濃度較高（無論是本體還是表面附近）,所以實際上體積大的反應速率更高,即鋅消失時間短.樓主有條件的話,不妨做個實驗試試.多謝，解釋的很清楚。@【所以實際上體積大的反應速率更高，即鋅消失時間短?！?在體積大的鹽酸中‘鋅消失的時間短’我認可‘所以實際上體積大的反應速率更高’我不認可....兩者鹽酸濃度一樣反應速率不該是一樣的么？鹽酸濃度一樣只是溶液本體中（初始）氫離子濃度一樣，這個濃度和反應速率并無直接聯(lián)系，因為反應是在金屬的表面進行的，表面附近的氫離子濃度，以及產(chǎn)物Zn2+的濃度才是決定反應速率的真正因素。如果是均勻溶液或均勻混合氣體間的反應，那么不存在反應界面，就不存在表面與本體的差別，那時才可以說一定溫度和壓強下，反應物濃度相同反應速率一定相同。反應速率高，鋅消失時間短二者間存在必然的關系，反應速率（以鋅計算就是單位時間消耗的鋅的物質(zhì)的量）相同，必然同時消失。你既承認了后者，必然要承認前者。如果是（以鋅計算就是單位時間消耗的鋅的物質(zhì)的量）這個我懂而我理解的反應速率是以單位時間消耗的鹽酸的濃度計算的——也已經(jīng)清楚了非常感謝！往后還請多多指教！！