設(shè)M的相對原子質(zhì)量為a，發(fā)生反應的方程式有：2M+2H₂O═2MOH+H₂↑、M₂O+H₂O═2MOH，
若1.40g全部為堿金屬單質(zhì)，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為：m（MOH）=

1.40g

ag/mol

×（17+a）g/mol=

1.4(a+17)

a

g；
若1.40g全部為堿金屬氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為：m（MOH）=

1.40(a+17)

a+8

×2×（17+a）g/mol=

1.40(a+17)

a+8

g，
則

1.40(a+17)

a+8

g＜1.79g＜

1.4(a+17)

a

g．
解得24.3＜a＜61.03，只有鉀符合條件，xg設(shè)K和K₂O的質(zhì)量分別為xg和yg，根據(jù)反應方程式2K+2H₂O═2KOH+H₂↑、K₂O+H₂O═2KOH可得：
xgxg+yg=1.40g，

56x

39

+

2×56y

94

=1.79，解得x≈0.498g，y≈0.902g，所以混合物中堿金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為

0.498g

1.4g

×100%=35.6%．
答：混合物中堿金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為35.6%．