這樣一個反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
這里碳酸反應(yīng)生成碳酸氫根,由強酸制弱酸的規(guī)律知,碳酸酸性強于碳酸氫根.
至于第二問,不太明白問什么,是問為什么碳酸氫根電離弱于水解么?因為飽和碳酸氫鈉溶液顯堿性,證明碳酸氫給水解大于電離.碳酸電離分步進行第二步比第一步要弱，這樣可以解釋兩者的強弱關(guān)系么？分步電離第二步為什么要弱于第一步呢　。如果濃度相同的碳酸和碳酸氫根電離哪個電離出的多　。為什么　。碳酸在電離出HCO3-后，同樣電離出H+，而這部分氫離子會阻礙HCO3-的電離，所以這樣解釋是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，多元酸分步電離也正是因為這個原因使得第二部電離遠小于第一步，如果濃度相同的碳酸和碳酸氫根，也是碳酸電離的多，因為碳酸顯酸性，而碳酸氫鈉顯堿性，從之前說的強酸制弱酸也得出碳酸電離程度大于碳酸氫根