不能實現(xiàn)
違背了能量守衡定律.
熱力學(xué)第一定律
thermodynamics,first law of
基本內(nèi)容：熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣?功也可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔幌囊欢ǖ墓Ρ禺a(chǎn)生一定的熱,一定的熱消失時,也必產(chǎn)生一定的功.
普遍的能量轉(zhuǎn)化和守恒定律在一切涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程中的具體表現(xiàn).熱力學(xué)的基本定律之一.
表征熱力學(xué)系統(tǒng)能量的是內(nèi)能.通過作功和傳熱,系統(tǒng)與外界交換能量,使內(nèi)能有所變化.根據(jù)普遍的能量守恒定律,系統(tǒng)由初態(tài)Ⅰ經(jīng)過任意過程到達(dá)終態(tài)Ⅱ后,內(nèi)能的增量ΔU應(yīng)等于在此過程中外界對系統(tǒng)傳遞的熱量Q 和系統(tǒng)對外界作功A之差,即UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－A或Q＝ΔU＋A這就是熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式.如果除作功、傳熱外,還有因物質(zhì)從外界進(jìn)入系統(tǒng)而帶入的能量Z,則應(yīng)為ΔU＝Q－A＋Z.當(dāng)然,上述ΔU、A、Q、Z均可正可負(fù).對于無限小過程,熱力學(xué)第一定律的微分表達(dá)式為
dQ＝dU＋dA因U是態(tài)函數(shù),dU是全微分；Q、A是過程量,dQ和dA只表示微小量并非全微分,用符號d以示區(qū)別.又因ΔU或dU只涉及初、終態(tài),只要求系統(tǒng)初、終態(tài)是平衡態(tài),與中間狀態(tài)是否平衡態(tài)無關(guān).
熱力學(xué)第一定律的另一種表述是：第一類永動機是不可能造成的.這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器,是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機器.顯然,第一類永動機違背能量守恒定律.