在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g銅粉,微熱待充分反應(yīng)后. .

在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g銅粉,微熱待充分反應(yīng)后. .
在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后. 溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為?
答案是0.15mol/L,很明顯,銅是過量的,應(yīng)該按H+的物質(zhì)的量來算,可是我怎么算都得0.3mol/L,高手指點(diǎn),盡量詳細(xì)解答!

化學(xué)人氣：201 ℃時(shí)間：2019-08-19 07:30:43

優(yōu)質(zhì)解答

c(H2SO4) = 0.2mol/L 稀硫酸,不跟銅發(fā)生反應(yīng)
c(HNO3) = 0.4mol/L 稀硝酸,跟銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
n(HNO3)=100*10^(-3)*0.4=0.04mol
n(Cu)=2.56/64=0.04mol
根據(jù)化學(xué)方程式可知,硝酸量不足,Cu未完全反應(yīng)
參加反應(yīng)的n(Cu):n(HNO3)=3:8,則：
參加反應(yīng)的n(Cu)=0.04mol*3/8=0.015mol
參加反應(yīng)的Cu全轉(zhuǎn)化為Cu2＋,則n(Cu2＋)=n(Cu)=0.015mol
c(Cu2＋)=0.015mol/100ml=0.15mol/L

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