在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+Y2(g)=2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、
0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?
A、Z為0.3mol/L B、Y2為0.4mol/L C、X2為0.2mol/L D、Z為0.4mol/L
為什么?
是可逆反應(yīng),如何換算呢?

化學(xué)人氣：469 ℃時(shí)間：2020-06-23 19:46:50

優(yōu)質(zhì)解答

答案是A……根據(jù)這道題所問的,平衡是后的濃度,那么該反應(yīng)為可逆反應(yīng)……如果是可逆反應(yīng),若選B、C、D……那么就有物質(zhì)最后得到0,可逆反應(yīng)平衡,各個(gè)物質(zhì)不能為O……故選A…… 按照各個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)換算……A項(xiàng),平衡時(shí)Z是0.3,設(shè)在1S內(nèi),說明V(Z)=0.1,則X、Y的速率各為0.05,也就是減少了0.05mol/l.然后BCD也按這個(gè)算……最后得出答案……

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