為什么除去CO2中的HCl氣體要用飽和的NaHCO3溶液?
為什么除去CO2中的HCl氣體要用飽和的NaHCO3溶液?
由于HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑,使得原來飽和的NaHCO3溶液不再飽和,從而發(fā)生CO2+H2O==H2CO3違反了除雜里不減少正品的原則.為什么仍然能使用飽和的NaHCO3溶液除去CO2氣體里的HCl?
由于HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑,使得原來飽和的NaHCO3溶液不再飽和,從而發(fā)生CO2+H2O==H2CO3違反了除雜里不減少正品的原則.為什么仍然能使用飽和的NaHCO3溶液除去CO2氣體里的HCl?
其他人氣：613 ℃時間：2019-10-19 17:53:48
優(yōu)質(zhì)解答
因為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2可是則是利用CO2不溶于飽和NaHCO3溶液里，而在這個反應中，飽和NaHCO3溶液變?yōu)椴伙柡偷?，而又會使CO2+H2O==H2CO3的反應發(fā)生，違反了除雜里不減少正品的原則。則不能使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體。HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ,不是產(chǎn)生了CO2嗎?其實CO2與水反應是比較少的,這個是可逆反應來的
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