Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10^-36,則理論上PH約為8.0溶液的三價(jià)鐵的濃度怎么計(jì)算 不然高考都沒心思
Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10^-36,則理論上PH約為8.0溶液的三價(jià)鐵的濃度怎么計(jì)算 不然高考都沒心思
化學(xué)人氣：939 ℃時(shí)間：2020-06-08 01:38:46
優(yōu)質(zhì)解答
由Ksp[Fe(OH)3] = 4.0*10^(-36) 可知,溶液中c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 = 4.0*10^(-36)理論上PH約為8.0溶液中c(OH-) = 10^(-14)/10^(-8) = 10^(-6) mol/L所以c(Fe3+) = 4.0*10^(-36)/[10^(-6)]^3 = 4.0*10^(-18) mol/L...和我想的一樣啊，但是答案為什么是c(Fe3+) =4.0X10^-20mol/L??？？？郁悶啊答案不一定都是對(duì)的
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