4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
NH3中的氮元素為氧化產(chǎn)物,NO的中的氮元素為還原產(chǎn)物.
因?yàn)榻?jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反應(yīng),有經(jīng)還原得到的N2與經(jīng)氧化得到的N2之比為3：2
設(shè)經(jīng)還原得到的N2有3x mol,即有NO 3x mol
則經(jīng)氧化得到的N2有2x mol,即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
則反應(yīng)的NH3有4x=0.2mol,反應(yīng)的NO有6x=0.3mol
此時(shí)NH3與NO的總物質(zhì)的量為
0.05mol*(4+6)=0.5mol
現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol,
則剩余0.5mol氣體未參加反應(yīng)
有兩種情況：即剩余氣體全為NH3 或 全為NO
所以有NH3 0.7mol,NO 0.3mol
或有NH3 0.2mol,NO 0.8mol