化學(xué)小組同學(xué)取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進行如下實驗,他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質(zhì)量/g 50 50 50 50
剩余固體質(zhì)量/g 43.5 37.0 33.75 33.75
當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為（ ）g時,反應(yīng)恰好完成．
由表中提供的數(shù)據(jù)可知該樣品中含有的鋅的質(zhì)量=50g-33.75g=16.25g,由第一次與第二次可以得到：每50g硫酸消耗鋅的質(zhì)量是43.5-37=6.5g,所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是16.25g時,消耗的硫酸的質(zhì)量是100g+25g=125g．故答案為：125
我要問的：為什么鋅的質(zhì)量是50g-33.75g=16.25g?33.75g不是固體質(zhì)量么,鋅在第三次已經(jīng)反應(yīng)完了所以應(yīng)該只剩銅了啊,為啥16.25g不是氫氣和鋅的總質(zhì)量?