Na2O2 中的 O 是 -1 價(jià).當(dāng)它與水反應(yīng)的時(shí)候,其中的一個(gè) O 原子得到了 1個(gè)電子,變成 -2 價(jià).另一個(gè) O 原子失去一個(gè)電子,變成了 0 價(jià),即生成了 O 原子.兩個(gè) O原子重新生成一個(gè) O2 分子.就是說得失電子是看反應(yīng)的原子的變化嗎，和它的系數(shù)無關(guān)

1. 有得電子的就有失去電子的；

2. 得、失電子總數(shù)是相等的。這個(gè)就決定了它們各自的系數(shù)。

有些問得失電子的最后還要乘上方程式中的系數(shù)是怎么回事如果要乘以系數(shù)的話，是乘以反應(yīng)物的系數(shù)還是乘以生成物的系數(shù)？O(∩_∩)O謝謝舉個(gè)例子吧：Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O其中一個(gè) Cu 原子失去 2 個(gè)電子。而 HNO3 中的 1 個(gè) +5價(jià)的 N 原子變成 NO2 中 +4 價(jià)的 N 原子，只得到了 1個(gè)電子。因此，NO2 的系數(shù)必須是 2，才能保證得失電子數(shù)是相等的。所以，第一步：Cu + 2HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O 這個(gè)時(shí)候，Cu、Cu(NO3)2 和 NO2 的系數(shù)是正確的了。但是，因?yàn)?Cu(NO3)2 中還是有 2 個(gè)NO3 根的，這個(gè)只能由沒有參加氧化還原反應(yīng)的 HNO3 來提供。那么，至少還需要有 2 個(gè) HNO3 分子。因此，第二步：Cu + 4HNO3（濃）→Cu(NO3)2 +2NO2↑ + H2O 最后一步，是生成物 H2O。其中的 H 只有由反應(yīng)物中的 HNO3 中得到。4 個(gè) HNO3 中能夠提供 4 個(gè) H+，生成 2 個(gè) H2O。所以，最后一步配平方程式：Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O謝謝這個(gè)我還是比較理解的，我的困惑在于如果給你的方程式是Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O讓我判斷N轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，我就不大明白了，因?yàn)槲抑恢繬從+5價(jià)到了+4價(jià)但是，您看，方程式的話有兩個(gè)NO2，我的不明白在這里，就是N降了1價(jià)，那么N轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1還是轉(zhuǎn)移了1*2個(gè)電子，為什么是這樣？是我表達(dá)的不太明白？我在一開始就解釋過了，目的是為了保證得、失電子數(shù)相等： 其中一個(gè) Cu 原子失去 2 個(gè)電子。而 HNO3 中的 1 個(gè) +5價(jià)的 N 原子變成 NO2 中 +4 價(jià)的 N 原子，只得到了 1個(gè)電子。因此，NO2 的系數(shù)必須是 2，才能保證得失電子數(shù)是相等的。所以，第一步：Cu + 2HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O