在H3PO4溶液中,為什么c（H+）＞3c（PO43-）,H3PO4中強酸,分三步電離,第三步電離很困難,電離出PO43-很少,H+）第一步電離出最多,遠大于第三步電離,所以遠大于PO43-
c（H+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
不對,根據(jù)電荷守恒,
c（H+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（OH-）,
Na2CO3溶液中為什么有c（CO32-）＞c（OH-）和c（Na+）＞2c（CO32-）,水解是微弱的,少量的,CO32-大部分沒有水解,好比一萬個碳酸根離子只有五個水解,那只只能得到五個氫氧根離子,第二步水解更少,得到的氫氧根離子更少,所以c（CO32-）＞c（OH-）.碳酸根離子部分水解,所以c（Na+）＞2c（CO32-）,
NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）也是因為水解少量微弱.
關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小排序,氫離子與氫氧根的位置問題
關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小排序,氫離子與氫氧根的位置問題
在H3PO4溶液中,為什么c（H+）＞3c（PO43-）
是不是c（H+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
Na2CO3溶液中為什么有c（CO32-）＞c（OH-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）,為什么 c（NH4+）＞c（H+）
氫離子、氫氧根與其它離子的大小關(guān)系是怎么樣的
在H3PO4溶液中,為什么c（H+）＞3c（PO43-）
是不是c（H+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
Na2CO3溶液中為什么有c（CO32-）＞c（OH-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）,為什么 c（NH4+）＞c（H+）
氫離子、氫氧根與其它離子的大小關(guān)系是怎么樣的
化學(xué)人氣：504 ℃時間：2020-02-20 15:53:47
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