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  • 在密閉容器中,2NO2=N2O4達(dá)到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移動(dòng)方向.

    在密閉容器中,2NO2=N2O4達(dá)到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移動(dòng)方向.
    因?yàn)檫@樣相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng).
    但不是說,生成物濃度增加,逆反應(yīng)速率增加,正反應(yīng)速率不變,平衡應(yīng)該向左移動(dòng).
    要如何理解阿?
    化學(xué)人氣:616 ℃時(shí)間:2020-01-27 03:09:08
    優(yōu)質(zhì)解答
    可以肯定地說向左移動(dòng).但N2O4的百分含量會(huì)大于原平衡中N2O4的百分含量,NO2的百分含量會(huì)小于原平衡中NO2的百分含量,若容器是等容的,兩組分的濃度均大于原平衡.
    你肯定是把等效平衡與平衡移動(dòng)方向搞混了.平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系?我記得有次考試的時(shí)候,問平衡移動(dòng),好像是向右。說是相當(dāng)壓強(qiáng)增大。你把等效平衡與平衡移動(dòng)搞混了。你可以假想后通入的N2O4為原來NO2的一半(設(shè)最開始NO2為2mol,后通入N2O4 1mol)在另一個(gè)完全相同的容器建立平衡,則與原平衡完全相同,再把后建立的平衡全部轉(zhuǎn)至原容器中,再來分析。。。。。。。。等效平衡書里好像沒怎么說過,能幫我總結(jié)下么,麻煩啦!這是個(gè)很難一兩句話說清楚的問題,建議你百度一下等效平衡,相信你能解決。請采納
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