你給的幾個(gè)配合物的雜化方式存在問題.
1、配合物中心離子貨原子的雜化方式,可以從中心原子的價(jià)電子入手分析,也可以在了解了配合物的空間構(gòu)型后決定,因?yàn)閮烧呤锹?lián)系的.
[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,Hg顯+2價(jià),Hg在Zn的下面,價(jià)電子是5d10 6s2,+2價(jià)Hg就是d10,d軌道全滿,所以只能用外面的s、p軌道雜化,由于是3個(gè)I-,所以需要3個(gè)軌道,即sp2雜化
[Cu(NH3)4]2+：由于+2價(jià)Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都認(rèn)為是 dsp2雜化了,這是一個(gè)誤區(qū),實(shí)際上,Cu2+價(jià)電子是3d9,所以d軌道上都有電子,沒有空軌道,它的雜化只能用外面的s、p、d軌道,但是為什么4配位的卻是平面型,是因?yàn)楝F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)Cu2+其實(shí)都是6配位,另外2個(gè)是H2O,所以,Cu2+依舊是sp3d2雜化,八面體,只是2個(gè)H2O正好占據(jù)八面體的對(duì)稱軸位,剩余4個(gè)配體占據(jù)平面上的4個(gè)位置,這稱為姜-泰勒效應(yīng).
Fe(CO)5：Fe在這里是0價(jià),所以,3d6 4s2,由于CO是強(qiáng)場(chǎng),所以價(jià)電子會(huì)重排,成對(duì),8個(gè)電子占據(jù)了4個(gè)d軌道,留下1個(gè)空d軌道,5個(gè)配體,所以是dsp3雜化,spd3這種雜化是不存在的
[TiF5]2-：Ti在這里+3價(jià),3d1,只占據(jù)1個(gè)d軌道,所以,只有d4s雜化,而不是d2sp2,是四方錐型結(jié)構(gòu)
[Co(CN)6]3-：Co在這里+3價(jià),3d6,CN-離子是強(qiáng)場(chǎng),所以電子成對(duì)重排,占據(jù)3個(gè)d軌道,所以是d2sp3雜化,八面體結(jié)構(gòu)
2、強(qiáng)場(chǎng)和弱場(chǎng)的確定是實(shí)驗(yàn)測(cè)的的,稱為光譜化學(xué)序列,
CO ＞CN– ＞ NO2- ＞ (強(qiáng)場(chǎng)）
en ＞ NH 3 ＞ py ＞ NC- ＞ NCS-≈H 2O ＞ (中強(qiáng)場(chǎng)）
RCOO - ＞ OH - ＞F- ＞ Cl - ＞ Br - ＞ I - (弱場(chǎng)）
一般,可以這樣理解,
同周期元素做配位原子的,電負(fù)性小的原子,對(duì)電子的控制比較小,就容易給出電子,是強(qiáng)場(chǎng),所以,你可以看到,C原子配位的,大于N原子配位的,大于O原子配位的,大于F原子配位的.
同主族,所帶電荷一般相同,半徑小的,電子云密度就大,一般是強(qiáng)場(chǎng),所以,你看到,F- > Cl- > Br- > I-