使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液c(H+)為0.1mol/L,求：反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子多少摩爾?
使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液c(H+)為0.1mol/L,求：反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子多少摩爾?
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化學(xué)人氣：504 ℃時(shí)間：2019-12-04 02:28:40
優(yōu)質(zhì)解答
濃硫酸和鋅反應(yīng)先生產(chǎn)SO2,硫酸變稀后生成氫氣,但不知何時(shí)變稀,所以用電子守恒法求解.鋅失去電子總數(shù)等于硫酸根得電子數(shù)加氫離子得電子數(shù),硫酸根得兩個(gè)電子生成二氧化硫,兩個(gè)氫離子得兩個(gè)電子生成氫氣,所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量乘2.n二氧化硫＋n氫氣＝1.5.可解得轉(zhuǎn)移電子量為3摩爾.
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