由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應.其實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行.可簡記為AB＋CD=AD＋CB.復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結合成帶電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復分解反應趨于完成.(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成.為了正確書寫復分解反應的化學方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運用物質(zhì)的溶解性
根據(jù)復分解反應趨于完成的條件,復分解反應發(fā)生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件.1.生成難溶的物質(zhì):如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO2、H2S等氣體 3.生成難電離的物質(zhì)：如生成H2O、弱酸、弱堿等.有弱電解質(zhì)生成.
（1）酸+鹽—新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì).如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應,生成新鹽,水和二氧化碳.(以鈉鹽為例） 例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+堿—鹽+水（中和反應）
反應物中至少有一種是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）酸+金屬氧化物—鹽+水
酸要可溶.如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（4）鹽（可溶）+鹽（可溶）—兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應才能生成氣體）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應 注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應叫做復分解反應.復分解反應發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件） （1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）.（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .