題目錯了
將50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反應.過濾
得到115g溶液.請計算:
(1)反應后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為 .
(2)參加反應的Na2CO3的質(zhì)量.
(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結果精確到0.1%)
(1)5g
(2)設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 117
x 5g y
(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
答:參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為5.3g.過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.1%.
將50克的CaCl2溶液混合后,恰好完全反應,過濾得到115克溶液,請計算：
將50克的CaCl2溶液混合后,恰好完全反應,過濾得到115克溶液,請計算：
⑴反應后生成CaCo3沉淀的質(zhì)量.
⑵參加反應的Na2Co3的物質(zhì)的量.
⑶過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）.
⑴反應后生成CaCo3沉淀的質(zhì)量.
⑵參加反應的Na2Co3的物質(zhì)的量.
⑶過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）.
化學人氣：381 ℃時間：2020-04-10 02:39:14
優(yōu)質(zhì)解答
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