王水 是最強(qiáng)酸性的水 腐蝕性極強(qiáng)
王水之一
王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物.實(shí)驗(yàn)室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配制
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強(qiáng)氧化劑,同時(shí)還有高濃度的氯離子,王水的氧化能力比硝酸強(qiáng),一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解,王水因此被稱為“水”中之王.王水溶解金和鉑的反應(yīng)方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
王水之二
由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無(wú)色液體.因能溶解金和鉑等其他貴金屬,被煉金術(shù)士定名為王水.腐蝕性極強(qiáng),有氯氣的氣味,性質(zhì)不穩(wěn)定,僅在使用前配制.
金和鉑不溶于單獨(dú)的濃硝酸而溶于王水,主要是由于王水中不僅含有硝酸、新生態(tài)氯和氯化亞硝酰等氧化劑：
HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
同時(shí)還有高濃度的氯離子,它與金屬離子形成穩(wěn)定的配位離子,如[AuCl4]-
屬溶解方向進(jìn)行.金和它形成[AuCl4]-配位離子后的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)如下：
王水和其他類似混合液在化學(xué)分析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物.