物質(zhì)溶解于水,通常經(jīng)過兩個(gè)過程：一種是溶質(zhì)分子（或離子）的擴(kuò)散過程,需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑（水）分子作用,形 實(shí)驗(yàn):溶解熱的測定
[1]成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程,放出熱量.當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí),溶液溫度就會升高,如濃硫酸、氫氧化鈉等；當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí),溶液溫度就會降低,如硝酸銨等;當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí),溶液溫度不變,如鹽、蔗糖.
物質(zhì)溶于水時(shí),都要吸收大量的熱.例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水里,就會發(fā)現(xiàn)溶液的溫度顯著降低.
另一些物質(zhì)溶于水的時(shí)候,會放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水里,或者把濃硫酸緩緩地倒進(jìn)水里,就會發(fā)現(xiàn)溶液的溫度顯著升高.
物質(zhì)溶解時(shí),為什么會有吸熱或放熱的現(xiàn)象呢?
這是因?yàn)椋何镔|(zhì)溶解,一方面是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質(zhì),另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去,這些過程都需要消耗能量,所以物質(zhì)溶解時(shí),要吸收熱量.溶解過程中,溫度下降原因就在于此.
如果溶解過程只是單純的擴(kuò)散,就應(yīng)該全是吸熱的,為什么還有的放熱呢?原來,在溶解過程中,溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子不僅要互相分離而分散到溶劑中去,同時(shí),溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水,就生成水合物）.在這一過程里要放出熱量.
因此,物質(zhì)溶解時(shí),同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過程：
一個(gè)是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子離開固體（液體）表面擴(kuò)散到溶劑中去,這一過程吸收熱量,是物理過程；
另一個(gè)過程是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量,這是化學(xué)過程.
這兩個(gè)過程對不同的溶質(zhì)來說,吸收的熱量和放出的熱量并不相等,當(dāng)吸熱多于放熱,例如硝酸鉀溶解在水里的時(shí)候,因?yàn)樗退肿咏Y(jié)合的不穩(wěn)定,吸收的熱量比放出的熱量多,就表現(xiàn)為吸熱,在溶解時(shí),溶液的溫度就降低.反之,當(dāng)放熱多于吸熱,例如濃硫酸溶解在水里的時(shí)候,因?yàn)樗退肿由闪讼嗷シ€(wěn)定的化合物,放出的熱量多于吸收的熱量,就表現(xiàn)為放熱,所以溶液的溫度顯著升高.
一種物質(zhì)溶解在水里,究竟是溫度升高還是降低,取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質(zhì)微粒擴(kuò)散所吸收的熱量,用Q吸代表溶質(zhì)微粒水合時(shí)放出的熱量.若：
Q吸＞Q放 溶液溫度下降
Q吸＜Q放 溶液溫度升高
Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化
溶質(zhì)溶解過程的熱量變化,我們可以用儀器測得.
上面說的是單純的溶解過程,我還要補(bǔ)充一點(diǎn)將是如果溶質(zhì)在溶液中要發(fā)生電離或水解（例如各種電解質(zhì)）,同時(shí)又要吸熱.而像生石灰溶解于水要與水發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱屬于比較特殊的情況,不能僅理解為溶解的過程