1.F原子半徑小,獲電子能力強；無正價,無含氧酸.F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì).
2.F2與H2反應(yīng)劇烈,低溫、暗處即發(fā)生爆炸.
3.F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物,XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它們在常溫下都是白色固體.
4.穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI,其生成由易到難為HF＞HCl＞HBr＞HI.
5.AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃),但AgF為無色晶體；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水,也不溶于HCl和HNO3,但AgF能溶于水得無色溶液.
6.F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃,不能用玻璃容器盛裝.
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑,SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能與水反應(yīng)放出O2,故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質(zhì)置換出來.
8.Br2常溫下是液態(tài),且是惟一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì).Cl2易液化.
9.液態(tài)Br2有劇毒,易揮發(fā),故要用蠟嚴密封閉保存在磨口玻璃瓶中,還可加少許水作保護劑抑制Br2揮發(fā).不可用橡膠塞.
10.碘水能使淀粉變藍,I2晶體易升華,是常溫下固體單質(zhì)中惟一的雙原子分子.與Fe反應(yīng)生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱).