理思路：因?yàn)镵SCN檢驗(yàn),溶液不顯紅色所以說明沒有了Fe3+,所以涉及的方程式有
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+3H2
生成0.3mol氫氣,這是一個(gè)關(guān)鍵,突破口,所以這個(gè)題目的思路是 先發(fā)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ,然后Fe+2FeCl3=3FeCl2
最后多余的Fe和鹽酸反應(yīng)生成氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+3H2
56g 3mol
xg 0.3mol
x=5.6g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2方程式相加
Fe2O3+6HCl+Fe=3FeCl2+3H2O
160 56
也就是說剩下的Fe2O3和Fe的質(zhì)量比為160：56
除去和鹽酸反應(yīng)的鐵 5.6g
剩下的38.4-5.6=32.8g中Fe2O3和Fe的質(zhì)量比為160：56
若設(shè)Fe2O3為ag
Fe為bg
那么a：b=160：56
a+b=32.8g解得
a=8.5g b=24.3g
綜上 混合物中Fe的質(zhì)量為24.3+5.6=29.9g
Fe2O3質(zhì)量為8.5g
加起來也證明了 29.9+8.5=38.4g 符合質(zhì)量守恒.