化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)生成物的量的多少.
催化劑加快反應(yīng)速率的實質(zhì)是降低了反應(yīng)生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結(jié)合進(jìn)去,然后中間生成物分解得到我們反應(yīng)的最后產(chǎn)物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什么催化劑的量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變,但并不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學(xué)反應(yīng).
催化劑實質(zhì)上是參加了化學(xué)反應(yīng)的,我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應(yīng)物充分接觸,所以在反應(yīng)物充分的條件下,催化劑的量越多,濃度越高,與反應(yīng)物接觸的量就越多,單位時間內(nèi)產(chǎn)生的中間物就越多,得到的最后產(chǎn)物就越多,但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應(yīng)物能充分接觸,才會使化學(xué)反應(yīng)速率越大.
所以,在反應(yīng)物充足的條件下,催化劑與反應(yīng)物充分接觸,催化劑的濃度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大.